TIPO C
2. Considere la siguiente tabla incompleta:
Elementos
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Na
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?
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Al
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?
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S
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?
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Radios atómicos
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?
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136
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?
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110
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?
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99
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a) Reproduzca la tabla y complétela situando los valores 125 nm, 104 nm y 157 nm y los elementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos.
b) Indique y explique qué norma ha seguido.
a)Solución
Elementos
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Na
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Mg
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Al
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P
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S
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Cl
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Radios atómicos
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157
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136
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125
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110
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104
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99
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b) Todos son elementos del tercer período y va disminuyendo su radio al desplazarnos hacia la derecha, ya que aumenta el número atómico y el electrón, que va entrando en la misma capa, estará cada vez atraído por un mayor número de protones.
5. Los elementos Na, Al, y Cl tienen de números atómicos 11, 13 y 17,respectivamente,
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b) Escriba la configuración electrónica de los iones Na+ , Al3+ y Cl-.
c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.
Solución
a) Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1;
Al (Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;
Cl (Z= 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) Na+ (11-1=10): 1s2 2s2 2p6;
Al3+ (13-3=10): 1s2 2s2 2p6;
Cl-(17+1=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) El catión Al3+ es el más pequeño, pues aunque tiene la misma configuración electrónica que Na+, en aquel los electrones están atraídos por más protones (13 ya que su número atómico es Z=13), mientras que en el Na+ sólo están atraídos por 11. El Cl- es el de mayor radio, pues ha ganado un electrón y tiene una capa más que los otros dos (en este caso comparamos el número de electrones, ya que el número atómico es distinto que el de los otros iones)
6. Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13, 20 y 35, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) ¿Serían estables los iones X2+,Y2+ y Z2-?
Justifique las respuestas
Solución
a) X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
b) X2+: no, pues quedaría 3s1 y por tanto la tendencia sería a alcanzar una configuración de gas noble y por tanto X3+.
Y2+: si, pues tendría en su última capa una configuración de gas noble.
Z2-: no, pues la tendencia de Z será a captar un electrón y alcanzar así la configuración de gas noble.
7. Dadas las siguientes especies: Ar, Ca2+ y Cl-
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Ordénelas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios.
Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl = 17.
Solución
a) Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
b) Ca2+ < Ar < Cl -, los tres tienen la misma configuración electrónica, pero cuantos menos protones los atraigan desde el núcleo, más grande será el átomo o ión.
Al
3+ < Na+ < Cl-
Al
