1. Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2, H2O.
a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.
b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique las respuestas.
2. En función del tipo de enlace explique por qué:
a) El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4.
b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2.
c) El CH4 es insoluble en agua y el KCl es soluble.
3. Comente, razonadamente, la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas:
a) Un hilo de cobre.
b) Un cristal de Cu(NO3)2.
c) Una disolución de Cu(NO3)2.
4. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El punto de ebullición del butano es menor que el de 1-butanol
c) El etano es más soluble en agua que el etanol.
5. Justifique las siguientes afirmaciones:
a) A 25°C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.
b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.
c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido.
6. Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:
a) El cloruro de sodio es soluble en agua.
b) El hierro es conductor de la electricidad.
c) El metano tiene bajo punto de fusión.
7. Explique desde el punto de vista de las interacciones moleculares los siguientes hechos:
a) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano
b) El etanol tiene un punto de ebullición más alto que el etano.
8. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa.
a) Para fundir hielo han de romperse enlaces covalentes.
b) Para evaporar agua hay que romper enlaces de hidrógeno
9. Para las especies químicas: yodo, metano, cloruro de potasio, cloruro de hidrógeno, mercurio y amoníaco, indique de forma razonada:
a) Las que poseen enlace covalente.
b) De entre las del apartado a), las que son polares.
10. a) Indique el tipo de enlace que predomina (iónico, covalente o metálico) en las siguientes especies químicas: cobre, tricloruro de boro, agua, fluoruro de cesio y difluoruro de berilio.
11. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si pueden ser verdaderas o no, y explique las razones en las que se basa:
a) El agua es un compuesto covalente apolar.
b) El agua es un buen disolvente de sustancias iónicas.
12. a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos X (Z = 19); Y (Z = 17).
b) Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.
c) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán solubles.
14. Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1,3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué fórmulas tendrán los compuestos formados por A y D, y por B y D?
b) ¿El compuesto formado por B y D será iónico o covalente?
c) ¿Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál más baja?
15. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencer para llevar a cabo los siguientes procesos:
a) Fundir hielo
b) Hervir bromo (Br2)
c) Fundir cloruro de sodio.
16. La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:
Compuesto
|
NaF
|
NaCl
|
NaBr
|
NaI
|
Punto de fusión ºC
|
980
|
801
|
755
|
651
|
Considerando los valores anteriores:
a) Indique cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos.
b) Razone cuál es la causa de esa variación.
