TIPO B:
b) Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico.
c) ¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento?
a) A (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
B (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
C (Z = 16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) El elemento C es el que tiene mayor energía de ionización al tener mayor número de protones y mayor número de electrones en la capa de valencia (Será más difícil arrancar el electrón que en el caso del B que sólo tiene un electrón en el último orbital).
El que tiene mayor carácter metálico es el A, ya que es el que cede más fácilmente el electrón de la capa de valencia y tiene el mayor radio al ser el primer elemento de los tres, del mismo período (3).
c) Dado que los tres elementos presentan como capa de valencia la de n = 3, están en el tercer período.
El elemento de A, dada su configuración electrónica de la capa de valencia, está situado en el grupo1 (primer grupo del bloque s)
El elemento de B, al tener un solo electrón p (primer grupo del bloque p) es decir en el grupo 13.
El elemento de C, tiene cuatro electrones en el orbital p (cuarto grupo del bloque p), es decir al grupo 16.
2. Ordene los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su:
a) Carácter metálico.
b) Radio atómico.
Justifique las respuestas.
Solución
a) F < Cl < Ca < Cs
Los no metales tendrán menor carácter metálico que los metales. Entre los no metales el de mayor afinidad electrónica, será el de mayor carácter no metálico que en este caso es el F, por estar por encima del Cl en el grupo y ser más electronegativo. Entre Ca y Cs, al estar éste en el grupo 1 con un solo electrón en la capa de valencia y tener mucho mayor tamaño que el Ca, tendrá más tendencia a ceder el electrón y por tanto mayor carácter metálico.
b) F < Cl < Ca < Cs
En este orden aumenta el período en el que están y por tanto tienen mayor número de capas de electrones y por tanto mayor tamaño.
5. Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son, respectivamente, Z = 20 y Z = 35.
a) Escriba la configuración electrónica de ambos.
b) Cuál tendrá mayor radio? Razone la respuesta.
c) ¿Cuál tendrá mayor afinidad electrónica? Razone la respuesta.
a) A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
b) rA > rB , ya que pertenecen al mismo período y los electrones van entrando en la misma capa, pero cada vez son atraídos por una mayor carga nuclear.
c) B > A, pues a B sólo le falta un electrón para obtener configuración de gas noble y estará atraído por una mayor carga nuclear que en el caso del A.
9. Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indique los números cuánticos que correspondan a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.
Solución
a) P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
b) P: (3, 1, -1, ½)
Mn: (4, 0, 0, -½)
