Ejercícios de ampliación de cantidades químicas

1. Calcula los átomos de H y S existentes en 10,5 g de H₂S

Sol: 3.72 10²³ atm de H y 1.86 10²³ atm de S

2. Indica cuantos moles de CO₂ son:
a) 88 g de CO₂
b) 100 cm³ de CO₂

c) 4,42 10²³ moléculas de CO₂

3. El análisis de una muestra de un compuesto presenta el siguiente resultado:

52.17 % de Carbono

13.04% de Hidrógeno

34.78% de Oxígeno

Calcula la fórmula empírica de dicho compuesto puro.

Sol C₂H₆O

ejercicios ampliación leyes de los gases

Ejercícios de amplación de la aplicación de las leyes de los gases con las soluciones:

1. En condiciones normales depresión y temperatura, un gas ocupa un volumen de 0,5 L ¿a qué temperatura debemos calentarlo para que, la misma masa de gas, ocupe un volumen de 822 cm³y ejerza una presión de 1,5 atm?

Sol: 400,2ºC

2. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es de 1,25 g/L a temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.

Sol:1,40 g/L

3. Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm de presión. Calcula:

a)      Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

b)      Las moléculas de oxígeno contenidas en el recipiente.

Sol: a) 3,2 g b) 6,022 10²² moléculas de O₂

4. Un recipiente contiene 100 L de O₂, a 20ºC. Calcula la presión del O₂ sabiendo que su masa es de 3.43 kg. ¿Qué volumen ocupará esa cantidad de gas en condiciones normales?

Sol: P=25.75 atm; V= 2401 L

ejercícios 1º disoluciones

Aqui teneis ejercícios de disoluciones. En clase hemos hecho el 1,2,4 y 7.

Debajo os dejo el enlace para ver las soluciones. Buen trabajo.

http://es.scribd.com/doc/70122338

1. Calcular los gramos de H₂SO₄ contenidos en 1 litro de disolución de ácido sulfúrico en agua, de densidad 1’338 g/cm³ y con una riqueza en ácido sulfúrico del 44%.
2. Calcular la molaridad de una disolución obtenida añadiendo agua hasta completar 400 cm³ a 27 g de C₁₂H₂₂O₁₁.
3. Calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico, H₂SO₄, del 38% de peso de ácido sulfúrico y una densidad de 1’2 g/cm³.
4. Calcular la molalidad de una disolución preparada disolviendo 15 g de CO(NH₂)₂ en 500 g de agua.
5. ¿Cuántos moles de soluto contienen 2’17 l de disolución 0’117 M?
6. ¿Qué masa de soluto estará contenida en 10⁴ m³ de disolución si la concentración de la misma es tal que 0’5 l de la misma contienen 25 mg de soluto?
7. ¿Qué volumen de disolución 0’122 M de AgNO₃ contiene 3 g de soluto?
8. Una disolución de NH₄Cl cuya concentración es del 20% en peso tiene una densidad de 1’0567 g/cm³. Calcular la molaridad y la molalidad.