2º BACHILLERATO QUIMICA. TEMA 3

Aqui tenéis los enlaces con el resumen del tema y el segundo tipo de ejercícios. Hasta mañana.

http://es.scribd.com/doc/71474915/SISTEMA-PERIODICO-tema-3

http://es.scribd.com/doc/71475646/EJERCICIOS-Q-TEMA-3-TIPO-A

1º BACHILLERATO FYQ. FORMULACIÓN

Os dejo los enlaces donde están: tabla con las valencias, la plantilla de la tabla periódica (ambas en el primer enlace) y ejercícios de formulación (en el segundo enlace). Buen trabajo.

http://es.scribd.com/doc/71467843/TABLA-PERIODICA-CON-VALENCIAS-Y-PLANTILLA-DE-TABLA-PERIODICA

http://es.scribd.com/doc/71467486/EJERCICIOS-FORMULACION-1-Oxidos-y-Peroxidos

2º BACHILLERATO. Ejercícios números cuánticos

Podeis hacer todos excepto el 3. Buen trabajo.

1. Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):

a) Indique cuáles de ellos no están permitidos.

b) Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.

2. Dados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3, 0); (3, 3, 2); (3, 0, 0); (2, -1, 1); (4, 2, 0). Indique:

a) Cuáles no son permitidos y por qué.

b) Los orbitales atómicos que se corresponden con los grupos cuyos números cuánticos sean posibles.

3. Razone si las siguientes configuraciones electrónicas son posibles en un estado fundamental o en un estado excitado:

a) 1s2 2s2 2p4 3s1.

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

c) 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2.

4. a) Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2);(2,0,0,-1/2).

b) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.

5. Dados los siguientes grupos de números cuánticos:

A: (2, 2, 1, ½); B: (3, 2, 0, -½); C:(4, 2, 2, 0);D: (3, 1, 1, ½)

a) Razone qué grupos no son válidos para caracterizar un electrón.

b) Indique a qué orbitales corresponden los grupos permitidos.

6. Indique:

a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que corresponden al nivel cuántico n = 4.

b) A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores.

c) Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, diga cuál.

7. a) Razone si para un electrón son posibles las siguientes series de números cuánticos:(0, 0, 0,-½); (1, 1, 0, +½), (2, 1, -1, +½); (3, 2, 1, -½)

b) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles.

c) Indique en cuál de ellos la energía es mayor.