4º ESO. Ejercicios dinámica repaso

1)      Sobre un cuerpo de 800 g se aplican las fuerzas que se observan en la figura 1. El cuerpo se mueve en un plano horizontal con rozamiento. El coeficiente de rozamiento es 0,3. Calcular:

a)      La aceleración

b)      El espacio recorrido y su velocidad al cabo de 5 s

2)      Sobre un cuerpo de 1 kg se aplican las fuerzas que se observan en la figura 2. El cuerpo se mueve en un plano horizontal con rozamiento. El coeficiente de rozamiento es 0,2. Calcular:

a)      La aceleración

b)      El espacio recorrido y su velocidad al cabo de 10 s

   

ejercicios repaso geometría molecular

http://es.scribd.com/doc/75689953/EJERCICIOS-GEOMETRIA-MOLECULAR-2

1º bachillerato. Ejercicios Sistema periódico.

1. El número atómico del estroncio es 38.
a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de estroncio en estado fundamental (neutro).
b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.
c) compara el tamaño del átomo con el del ión. Explica cual tiene mayor radio.

2. Teniendo en cuenta los elementos A (Z=8), B (Z=14), C (Z= 16). Contesta razonadamente:
a) ¿Cuales pertenecen al mismo periodo?
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿cual es el orden decreciente del radio atómico?

3. Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuales no:
a) El número atómico de los iones Cs+ es igual al del gas noble Xe.
b) Los iones Cs+ y los átomos del gas noble Xe son isótopos.
c) La Energía de ionización del Cs es menor que la del I.
Datos:números atómicos: Xe=54; Cs=55; I=53

4. Sean cuatro elementos: X, Y, Z y W de números atómicos 8,16, 33 y 31, respectivamente.
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Indica razonadamente a que grupo y periodo pertenecen.
c) Indica razonadamente cual es el elemento de mayor afinidad electrónica.
4.

2º BACH QUIMICA. EJERCICIOS TEMA 4. PROPIEDADES DE LOS ENLACES. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS.

1. Dados los siguientes compuestos: CaF₂, CO₂, H₂O.

a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.

b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique las respuestas.

2. En función del tipo de enlace explique por qué:

a) El NH₃ tiene un punto de ebullición más alto que el CH₄.

b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl₂.

c) El CH₄ es insoluble en agua y el KCl es soluble.

3. Comente, razonadamente, la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas:

a) Un hilo de cobre.

b) Un cristal de Cu(NO₃)₂.

c) Una disolución de Cu(NO₃)₂.

4. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El punto de ebullición del butano es menor que el de 1-butanol

c) El etano es más soluble en agua que el etanol.

5. Justifique las siguientes afirmaciones:

a) A 25°C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.

b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.

c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido.

6. Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:

a) El cloruro de sodio es soluble en agua.

b) El hierro es conductor de la electricidad.

c) El metano tiene bajo punto de fusión.

7. Explique desde el punto de vista de las interacciones moleculares los siguientes hechos:

a) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano

b) El etanol tiene un punto de ebullición más alto que el etano.

8. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa.

a) Para fundir hielo han de romperse enlaces covalentes.

b) Para evaporar agua hay que romper enlaces de hidrógeno

9. Para las especies químicas: yodo, metano, cloruro de potasio, cloruro de hidrógeno, mercurio y amoníaco, indique de forma razonada:

a) Las que poseen enlace covalente.

b) De entre las del apartado a), las que son polares.

10. a) Indique el tipo de enlace que predomina (iónico, covalente o metálico) en las siguientes especies químicas: cobre, tricloruro de boro, agua, fluoruro de cesio y difluoruro de berilio.

11. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si pueden ser verdaderas o no, y explique las razones en las que se basa:

a) El agua es un compuesto covalente apolar.

b) El agua es un buen disolvente de sustancias iónicas.

12. a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos X (Z = 19); Y (Z = 17).

b) Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.

c) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán solubles.

14. Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1,3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué fórmulas tendrán los compuestos formados por A y D, y por B y D?

b) ¿El compuesto formado por B y D será iónico o covalente?

c) ¿Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál más baja?

15. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencer para llevar a cabo los siguientes procesos:

a) Fundir hielo

b) Hervir bromo (Br2)

c) Fundir cloruro de sodio.

16. La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:

Compuesto	NaF	NaCl	NaBr	NaI
Punto de fusión ºC	980	801	755	651

Considerando los valores anteriores:

a) Indique cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos.

b) Razone cuál es la causa de esa variación.

ejercícios formulación 3. Compuestos binarios.

Aqui teneis el enlace copn los ejercicios de formulación para mañana. Buen trabajo.
http://es.scribd.com/doc/72173875

1º Bachillerato.Ejercícios 2. Formulación. Hidruros y Óxidos.

Stock	Sistemática	Tradicional	Fórmula
			NaH
			PbO2
Oxido de azufre (VI)
			HgH2
		Silano
			K2O
			PtH4
	Trióxido de dinitrógeno
			Fe2O3
	Dióxido de azufre
			CoH3
			Fe0
		Estibano
			CaO
		Metano
			Na2O
Óxido de carbono (IV)
			PbO

2º BACHILLERATO QUIMICA. TEMA 3

Aqui tenéis los enlaces con el resumen del tema y el segundo tipo de ejercícios. Hasta mañana.

http://es.scribd.com/doc/71474915/SISTEMA-PERIODICO-tema-3

http://es.scribd.com/doc/71475646/EJERCICIOS-Q-TEMA-3-TIPO-A

1º BACHILLERATO FYQ. FORMULACIÓN

Os dejo los enlaces donde están: tabla con las valencias, la plantilla de la tabla periódica (ambas en el primer enlace) y ejercícios de formulación (en el segundo enlace). Buen trabajo.

http://es.scribd.com/doc/71467843/TABLA-PERIODICA-CON-VALENCIAS-Y-PLANTILLA-DE-TABLA-PERIODICA

http://es.scribd.com/doc/71467486/EJERCICIOS-FORMULACION-1-Oxidos-y-Peroxidos

2º BACHILLERATO. Ejercícios números cuánticos

Podeis hacer todos excepto el 3. Buen trabajo.

1. Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):

a) Indique cuáles de ellos no están permitidos.

b) Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.

2. Dados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3, 0); (3, 3, 2); (3, 0, 0); (2, -1, 1); (4, 2, 0). Indique:

a) Cuáles no son permitidos y por qué.

b) Los orbitales atómicos que se corresponden con los grupos cuyos números cuánticos sean posibles.

3. Razone si las siguientes configuraciones electrónicas son posibles en un estado fundamental o en un estado excitado:

a) 1s2 2s2 2p4 3s1.

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

c) 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2.

4. a) Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2);(2,0,0,-1/2).

b) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.

5. Dados los siguientes grupos de números cuánticos:

A: (2, 2, 1, ½); B: (3, 2, 0, -½); C:(4, 2, 2, 0);D: (3, 1, 1, ½)

a) Razone qué grupos no son válidos para caracterizar un electrón.

b) Indique a qué orbitales corresponden los grupos permitidos.

6. Indique:

a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que corresponden al nivel cuántico n = 4.

b) A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores.

c) Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, diga cuál.

7. a) Razone si para un electrón son posibles las siguientes series de números cuánticos:(0, 0, 0,-½); (1, 1, 0, +½), (2, 1, -1, +½); (3, 2, 1, -½)

b) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles.

c) Indique en cuál de ellos la energía es mayor.

Ejercícios de ampliación de cantidades químicas

1. Calcula los átomos de H y S existentes en 10,5 g de H₂S

Sol: 3.72 10²³ atm de H y 1.86 10²³ atm de S

2. Indica cuantos moles de CO₂ son:
a) 88 g de CO₂
b) 100 cm³ de CO₂

c) 4,42 10²³ moléculas de CO₂

3. El análisis de una muestra de un compuesto presenta el siguiente resultado:

52.17 % de Carbono

13.04% de Hidrógeno

34.78% de Oxígeno

Calcula la fórmula empírica de dicho compuesto puro.

Sol C₂H₆O

ejercicios ampliación leyes de los gases

Ejercícios de amplación de la aplicación de las leyes de los gases con las soluciones:

1. En condiciones normales depresión y temperatura, un gas ocupa un volumen de 0,5 L ¿a qué temperatura debemos calentarlo para que, la misma masa de gas, ocupe un volumen de 822 cm³y ejerza una presión de 1,5 atm?

Sol: 400,2ºC

2. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es de 1,25 g/L a temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.

Sol:1,40 g/L

3. Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm de presión. Calcula:

a)      Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

b)      Las moléculas de oxígeno contenidas en el recipiente.

Sol: a) 3,2 g b) 6,022 10²² moléculas de O₂

4. Un recipiente contiene 100 L de O₂, a 20ºC. Calcula la presión del O₂ sabiendo que su masa es de 3.43 kg. ¿Qué volumen ocupará esa cantidad de gas en condiciones normales?

Sol: P=25.75 atm; V= 2401 L

ejercícios 1º disoluciones

Aqui teneis ejercícios de disoluciones. En clase hemos hecho el 1,2,4 y 7.

Debajo os dejo el enlace para ver las soluciones. Buen trabajo.

http://es.scribd.com/doc/70122338

1. Calcular los gramos de H₂SO₄ contenidos en 1 litro de disolución de ácido sulfúrico en agua, de densidad 1’338 g/cm³ y con una riqueza en ácido sulfúrico del 44%.
2. Calcular la molaridad de una disolución obtenida añadiendo agua hasta completar 400 cm³ a 27 g de C₁₂H₂₂O₁₁.
3. Calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico, H₂SO₄, del 38% de peso de ácido sulfúrico y una densidad de 1’2 g/cm³.
4. Calcular la molalidad de una disolución preparada disolviendo 15 g de CO(NH₂)₂ en 500 g de agua.
5. ¿Cuántos moles de soluto contienen 2’17 l de disolución 0’117 M?
6. ¿Qué masa de soluto estará contenida en 10⁴ m³ de disolución si la concentración de la misma es tal que 0’5 l de la misma contienen 25 mg de soluto?
7. ¿Qué volumen de disolución 0’122 M de AgNO₃ contiene 3 g de soluto?
8. Una disolución de NH₄Cl cuya concentración es del 20% en peso tiene una densidad de 1’0567 g/cm³. Calcular la molaridad y la molalidad.