1ºBACHILLERATO FYQ. EJERCICIOS SALES OXÁCIDAS Y SALES ÁCIDAS.

SALES OXÁCIDAS
	STOCK	SISTEMÁTICA
Cu(NO3)2
CuNO3
FeCO3
Fe2(CO3)3
KMnO4
CuSiO3
Na2Cr2O7
CaCO3
KClO4
NaClO
Au(ClO2)3
NaBrO3
KBrO2
K2MnO4
Na2CrO4
Co2(CO3)3
Ca(ClO3)2
FeSO3
AgNO3
MgSO4
Na2S2O3
Na2B4O7
Al2(NO4)3
Al(NO2)3
Sr(NO3)2
RbBrO3
Al(ClO4)3
SALES ÁCIDAS
	STOCK	SISTEMÁTICA
LiHS
KHSO4
Ca(HS)2
Fe(H2PO4)2
Cu(HSO4)2
NaH2PO4
CuHCO3
FeHPO4
AuHCO3
NaHS
Mg(HSO4)2
NaHCO3
Al(HSO3)3

1º bachillerato fyq. Tema de enlace químico

http://es.scribd.com/doc/78549213/Enlace-quimico

1º bachillerato. soluciones ejercícios de formulación

Las soluciones a los ejercícios de formulación las encontrareis enel siguiente enlace. La autoevaluación la entregaréis el dia del examen.
http://es.scribd.com/doc/78449065/Solucion-ejercicios-formulacion-3-4-5

1º bachillerato FyQ. Formulación ácidos oxácidos

En estos dos enlaces teneis: en el primero una tabla con las valencias que teneis que saberos y en el segundo ejercícios de ácidos oxácidos , para nombrar y formular, que corregiremos mañana. Buen trabajo.

http://es.scribd.com/doc/78440163/valencias

http://es.scribd.com/doc/78440161/Formulacion-Oxiacidos

4º ESO. Ejercicios dinámica repaso

1)      Sobre un cuerpo de 800 g se aplican las fuerzas que se observan en la figura 1. El cuerpo se mueve en un plano horizontal con rozamiento. El coeficiente de rozamiento es 0,3. Calcular:

a)      La aceleración

b)      El espacio recorrido y su velocidad al cabo de 5 s

2)      Sobre un cuerpo de 1 kg se aplican las fuerzas que se observan en la figura 2. El cuerpo se mueve en un plano horizontal con rozamiento. El coeficiente de rozamiento es 0,2. Calcular:

a)      La aceleración

b)      El espacio recorrido y su velocidad al cabo de 10 s

   

ejercicios repaso geometría molecular

http://es.scribd.com/doc/75689953/EJERCICIOS-GEOMETRIA-MOLECULAR-2

1º bachillerato. Ejercicios Sistema periódico.

1. El número atómico del estroncio es 38.
a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de estroncio en estado fundamental (neutro).
b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.
c) compara el tamaño del átomo con el del ión. Explica cual tiene mayor radio.

2. Teniendo en cuenta los elementos A (Z=8), B (Z=14), C (Z= 16). Contesta razonadamente:
a) ¿Cuales pertenecen al mismo periodo?
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿cual es el orden decreciente del radio atómico?

3. Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuales no:
a) El número atómico de los iones Cs+ es igual al del gas noble Xe.
b) Los iones Cs+ y los átomos del gas noble Xe son isótopos.
c) La Energía de ionización del Cs es menor que la del I.
Datos:números atómicos: Xe=54; Cs=55; I=53

4. Sean cuatro elementos: X, Y, Z y W de números atómicos 8,16, 33 y 31, respectivamente.
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Indica razonadamente a que grupo y periodo pertenecen.
c) Indica razonadamente cual es el elemento de mayor afinidad electrónica.
4.

2º BACH QUIMICA. EJERCICIOS TEMA 4. PROPIEDADES DE LOS ENLACES. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS.

1. Dados los siguientes compuestos: CaF₂, CO₂, H₂O.

a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.

b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique las respuestas.

2. En función del tipo de enlace explique por qué:

a) El NH₃ tiene un punto de ebullición más alto que el CH₄.

b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl₂.

c) El CH₄ es insoluble en agua y el KCl es soluble.

3. Comente, razonadamente, la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas:

a) Un hilo de cobre.

b) Un cristal de Cu(NO₃)₂.

c) Una disolución de Cu(NO₃)₂.

4. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El punto de ebullición del butano es menor que el de 1-butanol

c) El etano es más soluble en agua que el etanol.

5. Justifique las siguientes afirmaciones:

a) A 25°C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.

b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.

c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido.

6. Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:

a) El cloruro de sodio es soluble en agua.

b) El hierro es conductor de la electricidad.

c) El metano tiene bajo punto de fusión.

7. Explique desde el punto de vista de las interacciones moleculares los siguientes hechos:

a) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano

b) El etanol tiene un punto de ebullición más alto que el etano.

8. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa.

a) Para fundir hielo han de romperse enlaces covalentes.

b) Para evaporar agua hay que romper enlaces de hidrógeno

9. Para las especies químicas: yodo, metano, cloruro de potasio, cloruro de hidrógeno, mercurio y amoníaco, indique de forma razonada:

a) Las que poseen enlace covalente.

b) De entre las del apartado a), las que son polares.

10. a) Indique el tipo de enlace que predomina (iónico, covalente o metálico) en las siguientes especies químicas: cobre, tricloruro de boro, agua, fluoruro de cesio y difluoruro de berilio.

11. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si pueden ser verdaderas o no, y explique las razones en las que se basa:

a) El agua es un compuesto covalente apolar.

b) El agua es un buen disolvente de sustancias iónicas.

12. a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos X (Z = 19); Y (Z = 17).

b) Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.

c) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán solubles.

14. Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo período y tienen 1,3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué fórmulas tendrán los compuestos formados por A y D, y por B y D?

b) ¿El compuesto formado por B y D será iónico o covalente?

c) ¿Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál más baja?

15. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencer para llevar a cabo los siguientes procesos:

a) Fundir hielo

b) Hervir bromo (Br2)

c) Fundir cloruro de sodio.

16. La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:

Compuesto	NaF	NaCl	NaBr	NaI
Punto de fusión ºC	980	801	755	651

Considerando los valores anteriores:

a) Indique cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos.

b) Razone cuál es la causa de esa variación.

ejercícios formulación 3. Compuestos binarios.

Aqui teneis el enlace copn los ejercicios de formulación para mañana. Buen trabajo.
http://es.scribd.com/doc/72173875