1º Bachillerato.Ejercícios 2. Formulación. Hidruros y Óxidos.

Stock	Sistemática	Tradicional	Fórmula
			NaH
			PbO2
Oxido de azufre (VI)
			HgH2
		Silano
			K2O
			PtH4
	Trióxido de dinitrógeno
			Fe2O3
	Dióxido de azufre
			CoH3
			Fe0
		Estibano
			CaO
		Metano
			Na2O
Óxido de carbono (IV)
			PbO

2º BACHILLERATO QUIMICA. TEMA 3

Aqui tenéis los enlaces con el resumen del tema y el segundo tipo de ejercícios. Hasta mañana.

http://es.scribd.com/doc/71474915/SISTEMA-PERIODICO-tema-3

http://es.scribd.com/doc/71475646/EJERCICIOS-Q-TEMA-3-TIPO-A

1º BACHILLERATO FYQ. FORMULACIÓN

Os dejo los enlaces donde están: tabla con las valencias, la plantilla de la tabla periódica (ambas en el primer enlace) y ejercícios de formulación (en el segundo enlace). Buen trabajo.

http://es.scribd.com/doc/71467843/TABLA-PERIODICA-CON-VALENCIAS-Y-PLANTILLA-DE-TABLA-PERIODICA

http://es.scribd.com/doc/71467486/EJERCICIOS-FORMULACION-1-Oxidos-y-Peroxidos

2º BACHILLERATO. Ejercícios números cuánticos

Podeis hacer todos excepto el 3. Buen trabajo.

1. Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):

a) Indique cuáles de ellos no están permitidos.

b) Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.

2. Dados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3, 0); (3, 3, 2); (3, 0, 0); (2, -1, 1); (4, 2, 0). Indique:

a) Cuáles no son permitidos y por qué.

b) Los orbitales atómicos que se corresponden con los grupos cuyos números cuánticos sean posibles.

3. Razone si las siguientes configuraciones electrónicas son posibles en un estado fundamental o en un estado excitado:

a) 1s2 2s2 2p4 3s1.

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

c) 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2.

4. a) Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2);(2,0,0,-1/2).

b) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.

5. Dados los siguientes grupos de números cuánticos:

A: (2, 2, 1, ½); B: (3, 2, 0, -½); C:(4, 2, 2, 0);D: (3, 1, 1, ½)

a) Razone qué grupos no son válidos para caracterizar un electrón.

b) Indique a qué orbitales corresponden los grupos permitidos.

6. Indique:

a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que corresponden al nivel cuántico n = 4.

b) A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores.

c) Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, diga cuál.

7. a) Razone si para un electrón son posibles las siguientes series de números cuánticos:(0, 0, 0,-½); (1, 1, 0, +½), (2, 1, -1, +½); (3, 2, 1, -½)

b) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles.

c) Indique en cuál de ellos la energía es mayor.

Ejercícios de ampliación de cantidades químicas

1. Calcula los átomos de H y S existentes en 10,5 g de H₂S

Sol: 3.72 10²³ atm de H y 1.86 10²³ atm de S

2. Indica cuantos moles de CO₂ son:
a) 88 g de CO₂
b) 100 cm³ de CO₂

c) 4,42 10²³ moléculas de CO₂

3. El análisis de una muestra de un compuesto presenta el siguiente resultado:

52.17 % de Carbono

13.04% de Hidrógeno

34.78% de Oxígeno

Calcula la fórmula empírica de dicho compuesto puro.

Sol C₂H₆O

ejercicios ampliación leyes de los gases

Ejercícios de amplación de la aplicación de las leyes de los gases con las soluciones:

1. En condiciones normales depresión y temperatura, un gas ocupa un volumen de 0,5 L ¿a qué temperatura debemos calentarlo para que, la misma masa de gas, ocupe un volumen de 822 cm³y ejerza una presión de 1,5 atm?

Sol: 400,2ºC

2. Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es de 1,25 g/L a temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.

Sol:1,40 g/L

3. Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm de presión. Calcula:

a)      Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.

b)      Las moléculas de oxígeno contenidas en el recipiente.

Sol: a) 3,2 g b) 6,022 10²² moléculas de O₂

4. Un recipiente contiene 100 L de O₂, a 20ºC. Calcula la presión del O₂ sabiendo que su masa es de 3.43 kg. ¿Qué volumen ocupará esa cantidad de gas en condiciones normales?

Sol: P=25.75 atm; V= 2401 L

ejercícios 1º disoluciones

Aqui teneis ejercícios de disoluciones. En clase hemos hecho el 1,2,4 y 7.

Debajo os dejo el enlace para ver las soluciones. Buen trabajo.

http://es.scribd.com/doc/70122338

1. Calcular los gramos de H₂SO₄ contenidos en 1 litro de disolución de ácido sulfúrico en agua, de densidad 1’338 g/cm³ y con una riqueza en ácido sulfúrico del 44%.
2. Calcular la molaridad de una disolución obtenida añadiendo agua hasta completar 400 cm³ a 27 g de C₁₂H₂₂O₁₁.
3. Calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico, H₂SO₄, del 38% de peso de ácido sulfúrico y una densidad de 1’2 g/cm³.
4. Calcular la molalidad de una disolución preparada disolviendo 15 g de CO(NH₂)₂ en 500 g de agua.
5. ¿Cuántos moles de soluto contienen 2’17 l de disolución 0’117 M?
6. ¿Qué masa de soluto estará contenida en 10⁴ m³ de disolución si la concentración de la misma es tal que 0’5 l de la misma contienen 25 mg de soluto?
7. ¿Qué volumen de disolución 0’122 M de AgNO₃ contiene 3 g de soluto?
8. Una disolución de NH₄Cl cuya concentración es del 20% en peso tiene una densidad de 1’0567 g/cm³. Calcular la molaridad y la molalidad.

2º BACH FÍSICA. EJERCÍCIOS AMPLIACIÓN INTERACCIÓN GRAVITATORIA

1.        Desde un punto de la superficie terrestre se lanza verticalmente hacia arriba un objeto de 100 kg que llega hasta una altura de 300 Km. Determinar:

a)      La velocidad de lanzamiento

b)      La energía potencial del objeto a dicha altura.

Si estando situado a la altura de 300 km, queremos convertir el objeto en satélite de forma que se ponga en órbita circular alrededor de la Tierra:

c)       ¿Qué energía adicional habrá que comunicarle?

d)      ¿Cuál será la velocidad y el periodo del satélite en esa órbita?

Datos: G= 6,67 10^-11N.m².kg^-2; M_T=5,98.10²⁴kg; R_T=6370 kg

2.       a) Define la velocidad de escape de un planeta y deduce su expresión.

b) Se desea colocar un satélite en una órbita circular a una altura h sobre la Tierra. Deduce las expresiones de la energía cinética del satélite en órbita y de la variación de su energía potencial respecto a la superficie de la Tierra.

3.       En un instante t₁ la energía cinética de una partícula es 30 J y su energía potencial 12 J. En un instante posterior, t₂ la energía cinética de la partícula es de 18 J:

a)      Si únicamente actúan fuerzas conservativas sobre la partícula, ¿cuál es su energía potencial en el instante t₂?

b)      Si la energía potencial en el instante t2 fuese 6 J, ¿actuarían fuerzas no conservativas sobre la partícula?

Razona las respuestas.

2º bacillerato química

Aqui teneis las solucines de los ejercícios que teniamos pendientes
http://es.scribd.com/doc/69169731

2º bachillerato química. Soluciones ejercícios estequiometría.

En el siguiente enlace teneis las soluciones de los ejercíicos 4-5-6-y-7 que faltaban por corregir. Buen trabajo
http://es.scribd.com/doc/69161915/Ejercicios-de-estequiometria-soluciones

4º ESO Ejercícios de cinemática

http://es.scribd.com/doc/69156201

1º bachillerato. Ejercicios química.

1.    Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos:

a)    0’3 moles de SO₂.

b)    14 gramos de nitrógeno molecular.

c)    12 gramos de H2SO4.

Datos. Masas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32. 

2.    Calcule:

a)    La masa, en gramos, de una molécula de agua.

b)    El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.

c)    El número de moléculas que hay en 20 g de H2.

Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16.

3.    Calcule el número de átomos que hay en:

a)    44 g de CO2.

b)    50 g de gas He.

c)    0’5 moles de O2.

Datos. Masas atómicas: C = 12; O = 16; He= 2.

2º bachillerato FISICA. Cuestiones Interacción gravitatoria

Os dejo el enlace con las cuestiones sobre interacción gravitatoria. Haced para mañana las tres priméras. Las entregareis en clase y las corregiremos. Buen trabajo.

http://es.scribd.com/doc/66686376

1º bachillerato FYQ.Solución ejercicios de esta mañana.

Os dejo el enlace con la solución del apartado a) del problema 2 de esta mañana (coches que colisionan)
http://www.scribd.com/doc/43677701
Para resolver el apartado b) debemos tomar como velocidad del coche A=30m/s.

Os pongo también la resolución del ejercicio 60 pg 253 del libro, que quedó pendiente.

60. Solución: Cuando se para, la velocidad angular será cero:
w = wo + α.t = 0 ; a = -w0/t = -0,69 rad/s²
Hemos pasado previamente la velocidad angular inicial a rad/s, con lo que resulta 3,45 rad/s. Calculamos a partir de la expresión θ= w0t - 1/2 at², el ángulo que ha girado hasta pararse. Determinamos así el número de vueltas:
θ = 8,6 rad ~ 1,37 vueltas

2º bachillerato FISICA. Soluciones MAS. Cuestiones libro y soluciones problemas

Aqui os dejo el enlace con las soluciones de los problemas de MAS que nos quedaban por corregir y las respuestas a las cuestiones del libro de texto.
Buen trabajo.

http://www.scribd.com/doc/43661831

La tabla del primer ejercicio no se ve en el documento del enlace. La escribo a continuación:

x(m)	0	0,025	0,05	0,075	0,10	0,125	0,15	0,175
y(m)	0,028	0	-0,028	-0,04	-0,028	0	0,028	0,04

6. ¿Qué expresión tiene la velocidad en un movimiento armónico simple? ¿Cuándo es máxima y cuándo es cero?

Considerando la ecuación general del movimiento x en función del coseno, tendremos:

v = dx/dt = -wA sen (wt + δ)

 La velocidad es máxima cuando x =0.

7. ¿Qué expresión tiene la aceleración en un movimiento armónico simple? ¿Cuándo es máxima y cuándo es cero? ¿Qué sentido tiene en función de la posición?

Considerando la ecuación general del movimiento x en función del coseno, tendremos:

a =dv/dt= - w² A cos (wt + δ)

La aceleración es máxima en los extremos; x = ±A. Es nula en la posición de equilibrio. Su sentido es opuesto a la posición x.

10. ¿Por qué decimos que la frecuencia angular del oscilador armónico es una característica de las .propiedades físicas del sistema?

Porque es igual a la raíz cuadrada del cociente k/m (k=cte elástica y m= masa), que son las constantes físicas del oscilador.

11. ¿De qué depende el período de un oscilador armónico, de la amplitud de la oscilación? ¿Y el periodo de un péndulo?

No depende de la amplitud; depende de la masa del oscilador y de la constante restauradora del sistema.  T=2Π(k/m)^1/2

En el caso de un péndulo depende de la longitud y de la gravedad. T= 2Π(l/g)^1/2